把鐵粉加入稀硝酸目錄
稀硝酸會與鐵發(fā)生劇烈的化學反應，生成氮氧化物和二氧化碳等危險物質(zhì)，有可能引起爆炸和火災等危險。熔化鐵粉需要使用鹽酸或硫酸等酸性溶液。另外，進行化學實驗時要按照安全操作規(guī)定，佩戴防護設(shè)備，在專業(yè)人員的指導下進行。
稀硝酸會和少量的鐵反應(鐵粉會和過量的稀硝酸反應)
Fe+ 4hno3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2h2o。
稀硝酸和過量鐵的反應(過量鐵和過量鐵的反應)的方程式。
3fe + 8hno3 = 3fe (NO3)2+ 2no↑+ 4h2o。
生成物和還原產(chǎn)物都是NO，如果鐵足夠，就是+2價，如果硝酸足夠，就是+3價。
擴展資料。
鐵是化學式Fe，平均為55.845的金屬元素。
鐵在自然界中有四種穩(wěn)定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，在不考慮質(zhì)子衰變的情況下，可以認為是無限長的;另外，F(xiàn)e - 55和Fe - 59的半衰期分別為2.7年和44.5天。
硝酸是分子式為HNO3的無機酸，酸酐為五氧化二氮。
硝酸的酸性比硫酸和鹽酸低(PKa= 1.3)，容易溶于水，完全電離。
硝酸不穩(wěn)定，容易光解，應放在茶色瓶中避光陰暗處保存，嚴禁接觸。
硝酸在工業(yè)上主要用氨氧化法生產(chǎn)，用于制造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
稀硝酸和少量鐵(鐵粉和大量稀硝酸)的方程式。
Fe+ 4hno3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2h2o。
稀硝酸和過量鐵的反應。
3fe + 8hno3 = 3fe (NO3)2+ 2no↑+ 4h2o。
如果可以的話，請采用
硝酸與鐵粉反應:2fe十8hno3 = 2fe (NO3)3十2no↑十4h2o。
硝酸具有強氧化性、腐蝕性，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，是重要的化工原料。
工業(yè)上用于化學肥料、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。在有機化學中，與濃硝酸的混合液是重要的硝化試劑。
危險標志是O(含氧酸化劑)和C(膠體部分腐蝕品)。
硝酸是五氧化二氮(N2O5)。
稀硝酸的物理性質(zhì)。
1、純硝酸是無色有刺激性氣味的液體。
硝酸是無色液體。濃HNO3中溶解了HNO3分解生成的NO2，所以呈黃色。
2、硝酸沸點低(83℃)，易揮發(fā)，在空氣中遇到水蒸氣產(chǎn)生白霧。
3、通常使用的硝酸是68%的硝酸，發(fā)煙硝酸的硝酸含量約為86%~97.5%。
